Atombau und Periodensystem
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Das Periodensystem sieht aus wie eine Tabelle zum Auswendiglernen. Tatsächlich ist es eine Anleitung: Wo ein Element steht, verrät, wie es sich verhält. Wer das nutzt, muss deutlich weniger lernen.
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115 Fragen aus Atombau und PeriodensystemSieben Arten zu üben – such dir aus, wie du es willst.
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Zwei Zahlen genügen
Aus der Stellung im Periodensystem folgt fast das gesamte chemische Verhalten:
- Die Gruppennummer gibt die Zahl der Außenelektronen an. Elemente der ersten Hauptgruppe haben eines, die der siebten sieben.
- Die Periodennummer gibt die Zahl der besetzten Schalen an.
Daraus lässt sich ableiten, welche Ionen ein Element bildet, mit wem es reagiert und welche Formel die Verbindung bekommt. Natrium gibt sein eines Außenelektron ab, Chlor nimmt eines auf – deshalb heißt Kochsalz NaCl.
Warum überhaupt reagiert wird
Alle Elemente streben denselben Zustand an: eine voll besetzte Außenschale. Edelgase haben ihn bereits – deshalb gehen sie kaum Verbindungen ein. Alle anderen erreichen ihn nur, indem sie Elektronen abgeben, aufnehmen oder sich teilen.
Daraus ergeben sich die drei Bindungsarten:
- Ionenbindung zwischen Metall und Nichtmetall – Elektronen wechseln den Besitzer
- Elektronenpaarbindung zwischen zwei Nichtmetallen – Elektronen werden geteilt
- Metallbindung zwischen Metallen – Elektronen bewegen sich frei zwischen den Atomrümpfen
Modelle sind Werkzeuge, keine Abbilder
Vom Kugelmodell über Rutherfords Kern bis zu Bohrs Schalen: Jedes Atommodell erklärt bestimmte Beobachtungen und stößt anderswo an Grenzen. Keines zeigt, wie ein Atom wirklich aussieht. Für die Schulchemie reicht das Schalenmodell vollständig aus.
Was hier zu finden ist
2 Quizze mit 115 Fragen zu den Themen Elemente und Symbole und Atombau.